Question

15．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
• B． 实验测定，NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
• C． NH₄Cl溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• D． 向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

Answer 1

分析 A．pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=l1的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，等体积混合时酸过量；
B．弱酸的铵盐溶液中，酸越弱，酸根离子水解程度越大，则其铵盐溶液碱性越强；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．AgI的溶解度比AgCl的小，但在浓KCl溶液中，AgCl溶解度会降低．

解答 解：A．pH=3的醋酸溶液和pH=l1的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液显碱性说明铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，CH₃COONH₄溶液显中性说明铵根离子的水解程度和醋酸根离子的水解程度相等，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则酸性CH₃COOH＞HCO₃^-，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），存在物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．在浓KCl溶液中，氯离子的存在抑制氯化银电离，所以AgCl溶解度会降低而导致出现白色沉淀，但不能说明AgCl比AgI更难溶，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据物料守恒和电荷守恒、盐类的水解、弱电解质的电离等知识来解答，易错选项是D，注意还含有氯离子的溶液抑制氯化银溶解，为易错点．