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    下列说法错误的是                  (     )

    A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

    B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

    D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    

    A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA

    C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA

    D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是

    A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO        B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3   D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

        A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

     


    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_  _

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____              

    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____        。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                        (     )

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝ H2O

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

    D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在溶液中可以发生反应：X  +  2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是                                                                                                      (     )

    ①X被氧化    ②X是氧化剂   ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物   ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+  的氧化性比X2+强

    A、②⑤         B、②④⑥       C、①③④      D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A

    已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol

    B．

    已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定

    　

    C．

    已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

    NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

    　

    D．

    已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是

    （2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

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