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    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成

    X溶液中一定含有

    B

    向浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成

    C

    向2mL浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色

    的还原性比的强

    D

    向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清

    结合能力：

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】CD

    【解析】

    A．产生的白色沉淀可能是氯化银，故A错误；

    B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，故B错误；

    C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强，故C正确；

    D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力<CO32-，故D正确；

    故答案为CD。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

    ① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。

    ② d反应的离子方程式为_______________。

    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

    ②负极产生单质硫的电极反应式为___。

    这里，否则就错了！！阅后删除！

    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。

    相关反应

    反应热

    平衡常数K

    FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

    ΔH1

    K1

    1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

    ΔH2

    K2

    FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

    ΔH3

    K3

    ①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。

    ②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。

    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。

    （1）基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。

    （2）研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。

    A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

    （3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+。在不同条件下，可从CrCl3水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl36H2O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有___________，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：________。

    （4）常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)是暗红色液体，能与CCl4、CS2等有机溶剂互溶。

    ①固体氯化酰铬属于______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是______。

    ②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl4分子互为等电子体的阴离子：_______（填化学式）；写出CS2分子的电子式：____________。

    （5）氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。

    ①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是______。

    ②与Cr3+次邻近的N3–有________个。

    ③已知Cr3+和N3–半径分别为apm、bpm，设Cr3+和N3–都是紧密接触的刚性小球，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρgcm–3，则CrN的摩尔质量为______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① kJ·mol-1

    ② kJ·mol-1

    ③ kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A.的燃烧热kJ·mol-1

    B. kJ·mol-1

    C.等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

    D.在中性溶液中，和不能形成燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    　　　时间(min)

    物质的量(mol)　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    (1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。

    (2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

    (3)写出下列电解质在水中的电离方程式：

    CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝且无其他明显现象

    ②中无明显现象

    ③中溶液褪色

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析正确的是（ ）

    A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

    B.②中现象说明未发生反应

    C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在

    D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

    A.每处理lmol NO可以生成2mol A

    B.a与电源负极相连，发生还原反应

    C.通电后阳极附近溶液的pH增大

    D.理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

    已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

    回答下列问题：

    Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

    Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

    ①做实验前首先要_____________________________；

    ②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

    Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    （1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

    （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

    （3）x=_______________

    （4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

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