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    【题目】用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

    A.每处理lmol NO可以生成2mol A

    B.a与电源负极相连，发生还原反应

    C.通电后阳极附近溶液的pH增大

    D.理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

    【答案】A

    【解析】

    该电解池的总反应为：5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，A为H2SO4。

    A．根据总反应可知，每处理lmol NO可以生成2mol H2SO4，故A选；

    B．SO2失去电子，在阳极放电，所以a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故B不选；

    C．阳极是SO2失去电子，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，通电后阳极附近溶液的pH减小，故C不选；

    D．根据总反应可知，理论上将SO2与NO以体积比5∶2通入装置可彻底转化，故D不选；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

    （3）XZ2分子中含有________个π键。

    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成

    X溶液中一定含有

    B

    向浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成

    C

    向2mL浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色

    的还原性比的强

    D

    向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清

    结合能力：

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    (2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

    (3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

    反应时间（min）

    0

    3

    5

    7

    10

    的物质的量（mol）

    0

    0.2

    0.3

    0.38

    0.38

    ①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

    ②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

    ③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）

    A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

    C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定

    C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

    一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

    A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

    (2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。

    A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

    (3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA

    B.17 g NH3所含质子数为10NA

    C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA

    D.28 g N2体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

    （1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

    （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。

    （4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。

    （5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（用含a、NA的代数式表示）。

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