Question

【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）

A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B. ②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D. 由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。