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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

    B. 它们形成的简单离子半径:X>W

    C. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

    D. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

    【答案】B

    【解析】

    X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第 ⅦA，Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。A. Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:1，选项D错误。答案选B。

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    (1)配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入_______________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    (2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。

    (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

    A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C、容量瓶中原有少量蒸馏水

    D、定容时观察液面仰视

    (4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

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    【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）

    A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

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    D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

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