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    下列说法正确的是（　　）
    A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
    C、金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同
    D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、作原电池正极的金属被保护，合金不一定不耐腐蚀；
    B、作原电池正极的金属被保护；
    C、金属的化学腐蚀是金属直接与物质反应造成的腐蚀；电化学腐蚀是金属与杂质形成原电池，金属做负极造成的腐蚀；
    D、金属被腐蚀实质是金属失电子．
    解答： 解：A、不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，故A错误；
    B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，正极上得电子发生还原反应，所以正极被保护，故B错误；
    C、金属的化学腐蚀是金属直接与物质反应造成的腐蚀；电化学腐蚀是金属与杂质形成原电池，金属做负极造成的腐蚀，金属不纯时，大多发生的是电化学腐蚀，但也可以发生化学腐蚀，故C错误；
    D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA
    B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子
    C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
    D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
    C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A-）=c（B+）
    D、若取0.1mol?L-1BOH溶液与同浓度HNO3溶液等体积混合，则混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下装置回答问题

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热
     
    装置，原因是
     
    ；
    （2）D装置中应填充的物质是
     
    ，该物质的主要作用是
     
    ；
    （3）E装置的作用是
     
    ，F、G装置中的物质分别是
     
    ；
    （4）反应前，将5.35gNH4Cl 与过量Ca（OH）2 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是
     
    ，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；
    （5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；这说明了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的
     
    操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）
    A、平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    B、反应焓变：△H＞0
    C、正反应速率：v（T1）＜v（T2）
    D、T1时平衡浓度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（　　）
    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列化学实验安全的有关问题：
    （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的
     
    ．

    （2）下列做法正确的是
     
    （填序号）．
    ①蒸发时，用手直接拿蒸发皿；
    ②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管；
    ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；
    ④向燃着的酒精灯中添加酒精；
    ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭．
    （3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？点燃H2前，为什么要检验其纯度？
     
    ．

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