Question

在25℃时，用浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L^-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1BA溶液中，c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
• B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B⁺）/c（H⁺）=5.00×10⁶
• C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A^-）=c（B⁺）
• D、若取0.1mol?L^-1BOH溶液与同浓度HNO₃溶液等体积混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（NO₃^- ）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、因为V（BOH）=0时溶液的pH值不知，所以不知道HA的酸性强弱；
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，说明HB是弱碱，则

c(B+)

c(H+)

=

c(B+)×c(OH-)

Kw

=

10-2×10-2

10-14

=10¹⁰；
C、若V=25，则a=25，根据电荷守恒和pH=7，综合分析；
D、由图可知无限用浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定溶液的pH=11，说明BOH溶液是弱碱，取0.1mol?L^-1BOH溶液与同浓度HNO₃溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性．

解答： 解：A、因为V（BOH）=0时溶液的pH值不知，所以不知道HA的酸性强弱，如果是弱酸则c（H⁺）+c（ HA）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，说明HB是弱碱，则

c(B+)

c(H+)

=

c(B+)×c(OH-)

Kw

=

10-2×10-2

10-14

=10¹⁰，故B错误；
C、若V=25，则a=25，根据电荷守恒可知：c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），而pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），所以c（A^-）=c（B⁺），故C正确；
D、由图可知无限用浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液滴定溶液的pH=11，说明BOH溶液是弱碱，取0.1mol?L^-1BOH溶液与同浓度HNO₃溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．