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    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

    【答案】A

    【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A．根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据ρ=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．

    考点: 考察阿伏伽德罗定律；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

    C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

    D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同位素的是（　　）

    A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金刚石 D. CH4和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程I的目的是____。

    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。


    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是(　　)

    A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

    B.先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离

    C.将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来

    D.将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

    ⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

    ① ②

    ⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

    ⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

    ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

    ⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

    ⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

    （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

    （3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

    b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

    e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

    f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

    g．将溶液转移入容量瓶

    其中正确的操作顺序为______________________。

    （4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

    ②定容时，仰视刻度线：___________。

    ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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