Question

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

Answer 1

【答案】 ② Fe2O3 SO2 吸收尾气SO2（或其它合理答案） ① ③ I H J 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验目的是检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物，需要隔绝空气，即需要排除装置的空气，即选用的装置是②；（2）根据莫尔盐的化学式，以及产生红棕色物质，即此物质为Fe2O3；C装置中的品红褪色，说明产生SO2气体，SO2有毒，需要尾气处理，防止污染空气，因此装置D的作用是吸收尾气SO2；（3）B装置是干燥管，盛放固体，因为CaCl2能与NH3反应，因此装置B盛放碱石灰，即①，验证氨气的存在，利用NH3的水溶液显碱性，因此装置C盛放酚酞试液，如果酚酞变红，说明产生NH3，即③；（4）验证N2和SO3的存在，SO3用BaCl2溶液和足量的盐酸混合液，如果出现白色沉淀，说明含有SO3，因为SO3易溶于水，易造成倒吸，因此A连接I，I连接H，H连接E，最后收集N2，即E连接J；（5）根据信息，（2）（3）的猜想正确，即莫尔盐受热分解得到产物有Fe2O3、SO2、NH3，（4）中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，假设是N2，反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O；假设是SO3，反应方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O。