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    【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

    A. 0.15mol B. 0.1mol

    C. 0.3mol D. 0.5mol

    【答案】A

    【解析】根据电荷守恒：n(SO42-)×2+n(Cl-)×1=n(K+)×1+n(Zn2+)×2，即2n(SO42-)+0.4mol×1=0.2mol×1+2×0.25mol，解得n(SO42-)=0.15mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同位素的是（　　）

    A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金刚石 D. CH4和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

    ⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

    ① ②

    ⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

    ⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

    ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

    ⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

    ⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

    A. Fe(OH)3、NaCl,H2

    B. Fe,NaCl

    C. NaOH、H2

    D. H2、NaCl、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

    A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

    B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

    （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

    （3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

    b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

    e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

    f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

    g．将溶液转移入容量瓶

    其中正确的操作顺序为______________________。

    （4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

    ②定容时，仰视刻度线：___________。

    ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ. CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（ ）

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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