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    【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

    A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

    B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

    【答案】B

    【解析】A、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2＋ 向锌迁移，故A错误；B、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正确；C、放电时，每转移2mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g，故C错误；D、充放电过程中，Mn、Zn元素的化合价发生变化，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    混合

    体系

    溴水

    酒精与水

    固体碘和氯化铵

    混有少量KCl的KNO3粉末

    分离

    方法

    萃取、分液

    加生石灰，蒸馏

    加热

    配成热的饱和溶液，降温结晶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶于水后溶液呈中性的物质是(　　)

    A. NaOH B. NaCl

    C. HCl D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

    A. 0.15mol B. 0.1mol

    C. 0.3mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类

    B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质

    C.淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物

    D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    C．石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4 mol电子转移，阴极上有NA个O2

    D．25 ℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

    （1）溶液X是 。

    （2）检验滤液中是否存在K+的操作是 。

    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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