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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    C．石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4 mol电子转移，阴极上有NA个O2

    D．25 ℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA

    【答案】A

    【解析】10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol（4.6 g）、H2O 0.3 mol（5.4 g），二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA，A项正确；氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA，B项不正确；石墨电极电解硫酸铜溶液，在阳极上析出氧气，阴极上析出铜，C项错误；100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的浓度是0.1 mol·L1，其中含有的OH数目为0.01NA，D项错误。

    练习册系列答案
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    【题目】某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)

    A. O B. N

    C. Mg D. C

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    【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

    A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

    B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

    回答下列问题：

    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

    （2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

    （3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

    （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ. CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. N极为电源负极，联氨从c口通入

    B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

    C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

    D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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    【题目】下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是(　　)

    A. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 B. 酒、生理盐水、花生油

    C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石

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    【题目】长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( )

    A.第四周期第9列元素是铁元素

    B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

    C.第9列中元素中没有非金属元素

    D.第10、11列为ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。

    （2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。

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