【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:
(1)溶液X是 。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是 。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
【答案】(1)氨水(3分)
(2)用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+(3分)
(3)n()=n(BaSO4)=
=0.04 mol(2分)
n()=n(NH3)=
=0.01 mol(2分)
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2× =0.06 mol(2分)
n(K+)=n()=0.01 mol(2分)
根据电荷守恒:n(OH)=n(K+)+n()+3n(Fe3+)2n(
)=0.12 mol(2分)
n(K+)∶n()∶n(Fe3+)∶n(
)∶n(OH)=1∶1∶6∶4∶12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(2分)
【解析】(1)从黄钾铵铁矾的组成看,溶液X应能够提供,从经济实用的角度分析,溶液X为氨水。
(2)K+的检验应通过焰色反应检验,观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是
A. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )
A. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 B. 酒、生理盐水、花生油
C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石
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【题目】长式周期表共有18个纵行,碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( )
A.第四周期第9列元素是铁元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第9列中元素中没有非金属元素
D.第10、11列为ds区
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【题目】2013年12月6日,上海遭遇重度雾霾,空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物,其中雾是自然天气现象,霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质,其中霾属于悬浊液,雾所属的分散系是( )
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
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【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
硫酸
分子式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g/mL
H2SO4的质量分数:98%
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸,该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
(3)为配制(2)中的稀硫酸,除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是_________。
(4)在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________(填序号)。
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯;
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【题目】(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)______________,质量最大的是______,体积最小的________,密度由大到小的顺序为:________________________。
(2)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。
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【题目】[选修5:有机化学基础](20分)
Ⅰ(6分)
香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有
A.分子式为C10H18O B.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ(14分)
当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
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