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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、电荷不守恒，A项错误；B、碳酸氢钠电离成碳酸氢根，B项错误；C、铝离子不溶于氨水，C项错误；D、Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→_________________________________________．

    （3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．

    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

    ②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

    ③配制500mL 0.5 molL－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶于水后溶液呈中性的物质是(　　)

    A. NaOH B. NaCl

    C. HCl D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：

    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

    A. 0.15mol B. 0.1mol

    C. 0.3mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类

    B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质

    C.淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物

    D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

    B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

    C. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

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