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    【题目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

    ②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

    ③配制500mL 0.5 molL－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

    【答案】 1 2 5.6

    【解析】①20g NaOH的物质的量==0.5mol，溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c==1mol/L；②标况下，44.8L氨气的物质的量==2mol，溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度==2mol/L；③HCl的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，标况下需要HCl的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

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    【题目】Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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    【题目】下列各组物质中互为同位素的是（　　）

    A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金刚石 D. CH4和C3H8

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    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是(　　)

    A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

    B.先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离

    C.将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来

    D.将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)

    A. O B. N

    C. Mg D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

    ⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

    ① ②

    ⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

    ⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

    ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

    ⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

    ⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ. CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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