【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中,产物是
A. Fe(OH)3、NaCl,H2
B. Fe,NaCl
C. NaOH、H2
D. H2、NaCl、NaOH
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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下:
(1) A 的结构简式是_____。
(2) C中含氧官能团的名称是_____。
(3) D 的名称是_____。
(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__
(5) 已知 F 的相对分子质量为 110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则 F 能发生的反应是(填字母)___。
a.加成反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.水解反应
(6) E 的分子式为 C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。
(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种(不考虑顺反异构)。
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【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使
恰好沉淀完全即溶液中
,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为
。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
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【题目】[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为________。
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【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-,则SO42-的物质的量为
A. 0.15mol B. 0.1mol
C. 0.3mol D. 0.5mol
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
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【题目】在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数w=×100%
B. 溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
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【题目】下列反应中,产物有氧化铁的是( )
A. 加热Fe(OH)3 B. Fe在纯O2中燃烧
C. 灼热的Fe与水蒸气反应 D. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干
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