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    【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

    A. Fe(OH)3、NaCl,H2

    B. Fe,NaCl

    C. NaOH、H2

    D. H2、NaCl、NaOH

    【答案】A

    【解析】Na投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl，则产物为Fe(OH)3、NaCl、H2，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】

    某高聚物W和树脂X的合成路线如下：

    (1) A 的结构简式是_____。

    (2) C中含氧官能团的名称是_____。

    (3) D 的名称是_____。

    (4) A→B 的第一步化学反应方程式是__

    (5) 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）___。

    a．加成反应 b．加聚反应 c．氧化反应 d．水解反应

    (6) E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。

    (7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：

    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

    A. 0.15mol B. 0.1mol

    C. 0.3mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）

    A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

    A. 溶质的质量分数w＝×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

    C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

    D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，产物有氧化铁的是（　　）

    A. 加热Fe（OH）3 B. Fe在纯O2中燃烧

    C. 灼热的Fe与水蒸气反应 D. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干

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