Question

【题目】在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A. 溶质的质量分数w＝×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρgcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B项，a g NH3的物质的量为： =mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为： mol÷（V×10-3 L）=mol·L-1，故B错误；C项，NH4+的浓度为：b mol÷（V×10-3 L）= mol·L-1，根据电荷守恒得，c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)= mol·L-1+ c(H+)，故C正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。