[题目]下列化合物中.既显酸性又能发生加成反应的是A.CH2=CH-CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH-COOC2H5D.CH2=CH-COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是

A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH

【答案】D

【解析】

A. CH2=CH—CH2OH含碳碳双键，能发生加成反应，但没有酸性，A不选；

B. CH3COOH含羧基，显酸性，但不能发生加成反应，B不选；

C. CH2=CH—COOC2H5含碳碳双键，能发生加成反应，但没有酸性，C不选；

D. CH2=CH—COOH含碳碳双键，能发生加成反应，含羧基，显酸性，D选；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

g．将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

②定容时，仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ. CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b