【题目】下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
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【题目】下列化合物中,既显酸性又能发生加成反应的是
A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH
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【题目】下列说法正确的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计原电池,把化学能转化为电能
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.化学反应一定有化学键断裂,有化学键断裂一定发生化学反应
D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
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【题目】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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【题目】下列说法不正确的是
A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响
B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量
C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的
D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
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【题目】硝酸与金属反应,浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示
b.NO2沸点:21 ℃;NO沸点:-151 ℃
c.2NO2+2OH-===NO+NO
+H2O,NO+NO2+2OH-===2NO
+H2O
(1)请写出Mg放入10 mol·L-1硝酸中反应的化学方程式:______________________;
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C,检查气密性,按图示加入试剂,D中通入的O2微过量。
(2)a仪器的名称是_____________。
(3)前一个C装置的作用是_______,证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。
(4)从后一个C装置中逸出的气体是________。
(5)某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3,请设计实验验证他的猜想_____。
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【题目】现有下列仪器:
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是__________ (填序号);仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器 中的______(填序号),该仪器名称为__________,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水
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【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_________________。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是________;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)=_____;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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