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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氧气，b处通氢气

    B．通入H2的电极发生反应：H22e2H+

    C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e + 2H2O4OH

    D．该装置将化学能最终转化为电能

    【答案】C

    【解析】本题考查了原电池原理。由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错；a为正极，通入氢气，电解质溶液为碱性，所以发生的电极反应为H22e+2OH2H2O，故B错；通氧气的一极为b极，发生的电极反应为O2 + 4e + 2H2O4OH，故C正确；该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化

    b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化

    d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

    C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

    D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿

    A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，0族元素的单质都是气体

    D. 元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同位素的是（　　）

    A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金刚石 D. CH4和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

    ⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

    ① ②

    ⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

    ⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

    ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

    ⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

    ⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

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