Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒确定溶液中铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；
B．酸和碱的强弱没有给出，无法判断；
C．硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；
D．依据质子守恒解答．

解答： 解：A．氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），室温下，混合液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；
C.0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了盐类的水解，题目难度中等，明确盐类水解的原理，把握溶液中电荷守恒、物理守恒、质子守恒是解题关键，注意盐类水解的规律及其应用．