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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
    D、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硝酸能够氧化二价铁离子；
    B．碘离子的还原性强于二价铁，通入氯气先氧化碘离子；
    C．氧化还原反应中，得失电子数不守恒；
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成碘、水和硫酸钾．
    解答： 解：A．用稀HNO3溶解FeS固体，离子方程式：FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故A错误；
    B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8 H2O，故C错误；
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意B选项，明确碘离子的氧化性强于二价铁离子是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据甘油（丙三醇）的结构，它不可能发生的反应是（　　）
    A、消去反应B、取代反应
    C、氧化反应D、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子
    B、14 g N2含有的核外电子总数为NA
    C、1 mol乙烯中含2 NA个碳碳双键
    D、2.3 g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项XY
    A温度容器内混合气体的密度
    BI2的物质的量H2的转化率
    CH2的浓度平衡常数K
    D加入Ar的物质的量逆反应速率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是（　　）
    A、玻璃棒B、烧杯
    C、蒸发皿D、酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、Na+、NO3-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
    C、pH≈7的溶液中：NH4+、HCO3-、Mg2+、SO42-
    D、无色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A物质在3种不同条件下发生可逆反应，反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实验2中物质A、B、C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．
    实验

    序号    		01020304050
    18001.00.800.670.570.500.50
    28001.00.600.500.500.500.50
    39501.00.400.250.200.200.20
    （1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），其原因可能是
     
    ．
    （3）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），其原因可能是
     
    ．
    （4）分析图1有关数据，写出A、B、C的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素和ⅤA族的氮、磷、砷、锑、铋等元素形成的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
    （1）基态As 原子核外价电子排布式为：
     
    ．
    （2）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼结构与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料．它们的晶体结构如图所示．
    ①六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ；
    ②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ，离一个硼原子最近且距离相等的氮原子构成的空间构型为
     
    ，其晶胞边长为a cm，密度为
     
    g/cm3．（阿伏加德罗常数：NA?mol-1）
    ③关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    e．熔点六方相氮化硼晶体高于立方相氮化硼晶体
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3在700℃进行反应制备得到，反应的方程式为
     
    ．

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