Question

A物质在3种不同条件下发生可逆反应，反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实验2中物质A、B、C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．

实验 序号		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为

 

．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（3）实验3比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（4）分析图1有关数据，写出A、B、C的反应方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据平均化学反应速率公式计算；
（2）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快；
（3）依据实验1、3比较实验数据可知，实验3温度高反应速率快，A转化率增大；
（4）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013mol/（L．min）；
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，
故答案为：快；使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高；
（4）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

点评：本题考查了影响化学反应速率的条件、化学反应速率的计算、根据图象写化学方程式等知识，解题的关键是表格中数据进行分析对比，解决问题，难度中等．