(1)用于净化汽车尾气的反应为:2NO?2CO2(g)+N2(g).已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059.但反应速率极慢．下列说法正确的是: A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强.上述平衡右移.故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

保留两位小数）．
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为

，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：l，则该反应的a

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
D、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大．
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，根据K=

c(CO2)?c(N2)

c(NO)

计算；
②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；
③根据浓度比值的变化来确定移动方向．

解答： 解：（1）A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故B正确；
C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
D．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故D错误；
故选B．
（2）①当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=

c(CO2)?c(N2)

c(NO)

0.025×0.025

0.052

=0.25，故答案为：0.25；
②根据表中数值知，前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为

(0.1-0.058)mol/L

10min

=0.0042mol/（L?min），NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，故答案为：0.0042mol/（L?min）；分离出了二氧化碳；
③30min时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比=0.000：0.025：0.025=2：1：1，30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则△H＜0，故答案为：＜．

点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．

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根据甘油（丙三醇）的结构，它不可能发生的反应是（　　）

A、消去反应	B、取代反应
C、氧化反应	D、加成反应

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C、pH≈7的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-

D、无色溶液中：Al³⁺、HCO₃^-、I^-、Ca²⁺

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A物质在3种不同条件下发生可逆反应，反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实验2中物质A、B、C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．

实验序号		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为

．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

．
（3）实验3比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

．
（4）分析图1有关数据，写出A、B、C的反应方程式

．

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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为

．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量

（填序号），若溶液

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为

．

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下列装置可实现电解CuCl₂溶液，c、d均为石墨．读图回答下列问题：
（1）Ⅰ是

池，Ⅱ是

池．
（2）写出下列电极方程式Fe：

；c：

．
（3）当Cu增重3.2g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为

L（CuCl₂足量）．
（4）由原电池两个电极发生的反应可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应式为

．

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有下列几组物质或微粒：
A．¹₁H和²₁H B．甲烷和乙烷 C．红磷和白磷 D．金刚石、石墨和C₆₀
E．丁烷和异丁烷 F．

和

其中，属于同分异构体的是

；属于同位素的是

；属于同素异形体的是

；属于同一种物质的是

；属于同系物的是

．（填字母编号）

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ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素和ⅤA族的氮、磷、砷、锑、铋等元素形成的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
（1）基态As 原子核外价电子排布式为：

．
（2）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼结构与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料．它们的晶体结构如图所示．
①六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为

；
②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

，离一个硼原子最近且距离相等的氮原子构成的空间构型为

，其晶胞边长为a cm，密度为

g/cm³．（阿伏加德罗常数：N_A?mol^-1）
③关于这两种晶体的说法，正确的是

（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
e．熔点六方相氮化硼晶体高于立方相氮化硼晶体
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃进行反应制备得到，反应的方程式为

．

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下列实验方法正确的是（　　）

A、欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

B、加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C、测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D、滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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