Question

下列有关电解质说法正确的是（　　）

• A、NH₃、SO₂的水溶液均导电，所以NH₃、SO₂均属于电解质
• B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
• C、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质
• D、NaHCO₃是强电解质，故NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．根据电解质的概念分析解答；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

解答： 解：A．氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非电解质，故A错误；
B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；
C．电解质必须是化合物，NaCl溶液为混合物，故C错误；
D．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查侧重电解质和非电解质判断，根据概念来分析解答，明确碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子是解答该题的易错点，题目难度不大．