常温下.四种溶液的pH如下:编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸pH111133下列说法正确的是( ) A.在①.②中分别加入适量的(NH4)2SO4晶体后.①的pH减小.②的pH不变B.将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后.测得混合溶液pH=4.则V1:V2=9:11C.分别加水稀释10倍.四种溶液的pH大小顺序为:①＞②＞③＞④D.将①.④两种溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，四种溶液的pH如下：

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

下列说法正确的是（　　）

A、在①、②中分别加入适量的（NH₄）₂SO₄晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B、将V₁ mL④溶液与 V₂ mL②溶液混合后，测得混合溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为：①＞②＞③＞④

D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在氨水中加入（NH₄）₂SO₄，抑制氨水的电离，在氢氧化钠溶液中加入（NH₄）₂SO₄，生成一水合氨；
B．根据酸碱反应的定量关系，结合溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量和混合后的PH进行计算；
C．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
D．氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和硫酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性．

解答： 解：A．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故A错误；
B．②中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，④中氢离子浓度为10^-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10^-4mol/L，10^-4mol/L=

n(H+)-n(OH-)

V1+V2

V1×10-3L×10-3mol/L-V2×10-3L×10-3mol/L

(V1+V2)×10-3L

，整理得V₁：V₂=11：9，故B错误；
C．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍，加水稀释弱酸弱碱比强酸强碱的pH变化小，四种溶液的pH大小分别为10＜pH＜11、pH=10、3＜pH＜4、pH=4，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
D．将①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，可知c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．

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