Question

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	12.70 mL
第二次	0.00 mL	12.40mL

（1）准确配制0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有____。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是____。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是____（填“偏高”或“偏低”或“不影响”）

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、胶头滴管 0.1000 molL-1 锥形瓶内溶液颜色的变化 当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色（无色变红色不扣分） 偏高

【解析】

（1）依据标准溶液的配制步骤选择玻璃仪器；

（2）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH的关系式，结合c酸V酸= c碱V碱，求盐酸的物质的量浓度；

（3）观察滴定终点时，眼睛要注视锥形瓶内颜色的变化；

（4）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（5）根据操作对c(测) = 的影响进行分析滴定误差。

（1）准确配制0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要250mL容量瓶盛装，定容时还需胶头滴管，

故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）两次消耗的NaOH溶液的体积分别为：12.60 mL，12.40 mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为12.50 mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL=0.2000mol/L×12.50mL
解得：c（HCl）=0.1000mol/L，
故答案为：0.1000 molL-1；

（3）滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，

故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色(无色变红色不扣分)；
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取的氢氧化钠体积V（标）偏高，

滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，依据c(测) = ，c（测）会偏高，对测定结果的影响会偏高，

答案为：偏高。