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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

    A.反应③为工业制粗硅的原理

    B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

    C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

    D.工业上通过电解乙来制取Z

    【答案】D

    【解析】

    由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO；

    A. 反应③ ，为工业制粗硅的原理，A正确；

    B. Z即镁位于元素周期表第三周期ⅡA族，B正确；

    C. 4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

    D. 工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:

    主要反应物和产物的物理性质见下表:

    实验步骤如下:

    ①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

    ②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

    ③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

    ④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

    ⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

    回答下列问题:

    （1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

    a.烧杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.铁架台

    （2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是　____。

    （3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

    （4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

    （5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

    a.乙醇　 b.蒸馏水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

    （6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下反应：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是

    A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

    B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

    C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

    D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：

    名称

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水中溶解度(25℃)

    苯甲醛

    106

    -26

    179.62

    微溶

    聚苯乙烯

    104n

    83.1~105

    240.6

    难溶

    肉桂酸

    148

    135

    300

    微溶(热水中易溶)

    实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
    2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重

    (1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

    (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。

    (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

    (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。

    (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

    A. 该晶体属于离子晶体

    B. 晶体的化学式为Ba2O2

    C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

    元素代号

    信息

    A

    原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍

    B

    金属性最强的短周期元素

    C

    原子的最外层电子数是次外层的

    D

    原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半

    E

    最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

    请根据以上信息回答问题。

    （1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

    （2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

    （3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

    （4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

    ①Si：

    ②Al：

    ③Co3+最外层：

    ④Mg2＋：1s22s22p6

    ⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

    ⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

    (2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

    条件

    符合条件物质的序号

    既含极性键又含非极性键

    ______

    含有极性键的极性分子

    ______

    上述分子中键角由大到小的顺序

    ______

    (3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

    甲. 乙. 丙.

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