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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

    【答案】A

    【解析】本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。

    A. x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B. 在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

    A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓

    B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

    C.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

    D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

    A.反应③为工业制粗硅的原理

    B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

    C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

    D.工业上通过电解乙来制取Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题：

    (1)有机物A的相对分子质量是__。

    (2)写出有机物A的结构简式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A.图甲：进行中和热的测定

    B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

    D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电解质溶液Y是__；

    （2）X电极上发生的电极反应为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

    （1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

    （2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

    则△H1=________________

    （3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

    ①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)

    ②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________

    （4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c（H2）/（mol·L-1）

    c（NO）/（mol·L-1）

    v/（mol·L-1·min-1）

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知，m=_______，n=_______。

    ②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反应)

    ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______

    A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定

    C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。

    方法一：

    (1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。

    (2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。

    (3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。

    方法二：

    (4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。

    b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

    方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

    方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

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