[题目]下列反应的离子方程式中.正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-=H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】

A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl═AgCl↓，故A正确；

B．离子方程式电荷不守恒，正确的离子反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；

C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故C错误；

D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子反应为：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；

答案选A。

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【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大

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【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

实验步骤如下:

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

a.烧杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是　____。

（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

a.乙醇　 b.蒸馏水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

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【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）中的官能团名称是___________。

（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验	碱	溶剂	催化剂	产率/%
1	KOH	DMF	Pd(OAc)2	22.3
2	K2CO3	DMF	Pd(OAc)2	10.5
3	Et3N	DMF	Pd(OAc)2	12.4
4	六氢吡啶	DMF	Pd(OAc)2	31.2
5	六氢吡啶	DMA	Pd(OAc)2	38.6
6	六氢吡啶	NMP	Pd(OAc)2	24.5