练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

    A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓

    B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

    C.盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

    D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl═AgCl↓，故A正确；

    B．离子方程式电荷不守恒，正确的离子反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；

    C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故C错误；

    D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子反应为：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B.pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

    D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:

    主要反应物和产物的物理性质见下表:

    实验步骤如下:

    ①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

    ②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

    ③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

    ④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

    ⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

    回答下列问题:

    （1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

    a.烧杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.铁架台

    （2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是　____。

    （3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

    （4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

    （5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

    a.乙醇　 b.蒸馏水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

    （6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________。

    （2）中的官能团名称是___________。

    （3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

    （4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

    实验

    碱

    溶剂

    催化剂

    产率/%

    1

    KOH

    DMF

    Pd(OAc)2

    22.3

    2

    K2CO3

    DMF

    Pd(OAc)2

    10.5

    3

    Et3N

    DMF

    Pd(OAc)2

    12.4

    4

    六氢吡啶

    DMF

    Pd(OAc)2

    31.2

    5

    六氢吡啶

    DMA

    Pd(OAc)2

    38.6

    6

    六氢吡啶

    NMP

    Pd(OAc)2

    24.5

    上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

    （5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

    ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

    （6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。（无机试剂任选）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：

    (1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

    (2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能数据：

    氧氧键

    键长

    149

    128

    121

    112

    键能

    其中、的值尚未测定，但可根据规律推导、、、的大小顺序是，该规律是（ ）

    A.成键时，电子数越多，键能越大

    B.键长越短，键能越大

    C.成键所用电子数越少，键能越大

    D.成键时电子对越偏移，键能越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下反应：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是

    A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

    B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

    C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

    D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案