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    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A.图甲：进行中和热的测定

    B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

    D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

    【答案】D

    【解析】

    A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误；

    B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠溶液反应，则不能比较H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，故B错误；

    C．温度不同、催化剂不同，应控制温度相同，才能探究催化剂对反应速率的影响，故C错误；

    D．温度不同，温度高时颜色深，则可验证 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：

    (1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

    (2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：

    名称

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水中溶解度(25℃)

    苯甲醛

    106

    -26

    179.62

    微溶

    聚苯乙烯

    104n

    83.1~105

    240.6

    难溶

    肉桂酸

    148

    135

    300

    微溶(热水中易溶)

    实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
    2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重

    (1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

    (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。

    (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

    (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。

    (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

    元素代号

    信息

    A

    原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍

    B

    金属性最强的短周期元素

    C

    原子的最外层电子数是次外层的

    D

    原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半

    E

    最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

    请根据以上信息回答问题。

    （1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

    （2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

    （3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

    （4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

    已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

    ②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

    回答下列问题：

    （1）“混合研磨”的作用为_______________________

    （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

    （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

    （4）净化除杂流程如下

    ①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

    A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

    ②调节pH时，pH可取的范围为_________________

    ③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）

    （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

    请回答下列问题：

    （1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

    A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸

    （2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

    （3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

    （4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

    （5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，试回答下列问题：

    （1）若元素X的原子最外层电子排布式为，原子中能量最高的是 ____________ 电子，其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是 ____________ ，它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。

    （2）若元素X的原子最外层电子排布式为，那么X的元素符号为 ____________ ，原子的轨道表示式为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

    实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

    已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+Cu(NH3)2+(无色)；Cu+Cu+Cu2+

    ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

    实验Ⅱ：

    (1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

    ②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。

    ③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。

    ④生成CuCl的离子方程式是____________________。

    (2)小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

    ①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是____________________。

    编号

    实验

    现象

    III

    向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO2

    a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失

    b. 静置，底部产生少量红色固体

    IV

    向CuSO4溶液中通入SO2

    无沉淀产生

    ②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。

    ③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

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