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    （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    M
    		M的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是          ，XY2的分子中存在    个σ键。
    （3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是     ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是                    。
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
    已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
    Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
    写出此反应的热化学方程式____            。
    (12 分)（1 ）S＞Cl＞C或 r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO4 , HCl  
    （2）CS2电子式略， 2 。
    （3）第 四 周期第 ⅠB 族， 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    2Cu2S + 3O2  2Cu2O+2SO2（共2分，条件1分）
    （4） 2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH=" -" 270kJ/mol__(方程式2分，其余每空1分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
    A． X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
    B． X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
    C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。
    (2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
    (3)按所示格式填写下表中的空格：
    原子序数
    		原子的价电子排布式
    		周期
    		族
    17
    		 
    		第三
    		 
     
    		3d54s1
    		 
    		ⅥB
    (4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
          键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (6)根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为           。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
    单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
    		单质常温、常压下是气体，能溶于水。
    原子的M层有1个未成对的p电子。
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。
    （1）B元素在周期表中的位置 是___区  ，写出A离子的电子排布式                  
    （2）写出C单质与水反应的离子方程式   ________                     
    （3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
    （4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个实验事实                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是(  )
    A. 原子序数：A＞B                                                                        B.A和B可能在同一主族
    C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为        （   ）
    A．10:7: 11B．10:11:9 C．10:11:8D．11:9:10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
    甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为
    A．53B．78 C．131D．184

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