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    【题目】A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    （1）写出A～F各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

    （2）写出A、B跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

    【答案】（1）Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4（每空1分，共6分）

    （2）Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl（3分）

    【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中分别含有、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

    （1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液

    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：

    已知：

    请回答：

    (1)写出②过程的化学反应方程式______________。

    (2)写出③过程的反应类型_____________。

    (3)下列说法不正确的是________________。

    A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应

    C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

    (4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。

    (5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。

    ①分子中有硝基：

    ②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

    B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

    C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

    D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____ ，_____。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．容量瓶中原有少量蒸馏水

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

    C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

    D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用来作反应容器的是（ ）

    A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 锥形瓶

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