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【题目】某研究小组按下列路线合成肾上腺激素:

已知:

请回答:

(1)写出②过程的化学反应方程式______________

(2)写出③过程的反应类型_____________

(3)下列说法不正确的是________________

A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________

(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________

①分子中有硝基:

1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子;IR谱显示存在苯环。

【答案】 消去反应(或氧化反应) AB

【解析】根据流程信息及已知,可推出由乙酸酐与氯气在一定条件下发生取代反应生成A,A与乙酸发生取代反应生成乙酸酐和B,B发生消去反应生成C,C,BCPOCl3催化下反应生成CH3NH2反应生成D,D催化加氢得故(1)②过程为与乙酸发生取代反应生成乙酸酐和B,化学反应方程式为:(1). CH3COOH+(2)③过程为发生消去反应生成(3) A.化合物的官能团是酰氯和酸酐,选项A不正确; B.化合物不能发生消去反应,选项B不正确;C.化合物不含酚羟基,不能与氯化铁反应呈紫色,选项C正确;D. 的分子式是C9H11NO3,选项D正确;答案选AB;(4)环己烷与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成再与氯气发生加成反应生成在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成,故合成路线为: ;(5)符合条件的D的所有同分异构体①分子中有硝基,②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,则高度对称,含有三个甲基且甲基中有两个等效;IR谱显示存在苯环,符合条件的有:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______

①物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,写出该反应的化学方程式________

②ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式:__________

③Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________

④NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________

(2)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_________。反应的化学方程式中x=_________

(2)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是

A.镁和铝的物质的量之比为32

B.镁和铝转移电子数之比为11

C.镁和铝的摩尔质量之比为89

D.镁和铝反应所用时间之比为32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。下列说法中正确的是( )

A. 青铜的熔点比纯铜和锡都高 B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐

C. 古代的纸张主要成分为蛋白质 D. 黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):

(1)装置中盛放的药品是________,其作用是_______________________________。

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号……)____________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入________,________接________,________接________,________接________。

(3)装置的作用_________________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料.由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

(1)A的名称是____________,B含有的官能团是____________

(2)①的反应类型是____________⑦的反应类型是____________

(3)CD的结构简式分别为________________________

(4)异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为____________

(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________

(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种核素,下列说法正确的是

A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol1H35Cl分子所含中子数约为18

C. 7.0g35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

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【题目】A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式:A______,B______,C______,D______,E______,F______。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:_______________________________________。

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:

(1)方法一:可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应原理为5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因______

(2)方法二:氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2,氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________,二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________

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