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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:

(1)方法一:可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应原理为5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因______

(2)方法二:氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2,氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________,二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________

【答案】 1∶4 ClO+3Cl+4H=2Cl2↑+2H2O BaCl2 Cl-6e+3H2O===ClO+6H(或Cl-6e+6OH===ClO+3H2O) 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

【解析】考查氧化还原反应和电极反应式的书写,(1)①根据氧化还原反应规律,NaClO2既作氧化又作还原剂剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量比值为1:4;②盐酸浓度过大,ClO2Cl氧化成为Cl2,本身被还原成Cl2,离子反应方程式为ClO2+3Cl+4H=2Cl2↑+2H2O;(2)①除杂不能引入新的杂质,因此Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+NaOH除去,SO42-BaCl2除去,根据题意,粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液;②根据电解原理,阳极上失去电子,化合价升高,根据信息,工艺流程制备氯酸钠,因此阳极反应式为Cl+3H2O-6e=ClO3+6H,ClO2是由氯酸钠与盐酸反应升策划那个,即反应方程式为2NaClO2+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组按下列路线合成肾上腺激素:

已知:

请回答:

(1)写出②过程的化学反应方程式______________

(2)写出③过程的反应类型_____________

(3)下列说法不正确的是________________

A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________

(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________

①分子中有硝基:

1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子;IR谱显示存在苯环。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有10 mL25mL50 mL 量筒,应最好选用_____mL量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____ _____

3)请说出本实验中玻璃棒的作用:_______ _______

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B容量瓶中原有少量蒸馏水

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液NH4HCO32OH=CO32NH3·H2OH2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO45NO2--6H=2Mn25NO33H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH△H0,下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+)增大,KW不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,cH+)降低

D. 将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的描述中错误的是(  )

A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离

B. 提纯溴水中的溴单质,可以用四氯化碳进行萃取

C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3

D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业,常作氯化剂,制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池.用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g).

(1)在373K时,向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,发生上述反应.测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

请回答下列问题:

①反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=____________

②若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是_____

(2)如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点.

A点的数值为_____。(已知:lg4=0.6)

(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g) 的△H=﹣4kJmol﹣1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

(4)某种锂电池的负极由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成.总反应为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生.此电池工作时正极的电极反应式为________________,电解质中锂离子定向移向_____极(填“正极”或“负极”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器不能用来作反应容器的是( )

A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

A. 清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

B. 明矾可以用来净水

C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

D. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

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