[题目]下列事实或现象与胶体性质无关的是A. 清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱 B. 明矾可以用来净水C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐D. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

A. 清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

B. 明矾可以用来净水

C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

D. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

【答案】D

【解析】清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”，这是胶体的丁达尔效应，A错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，B错误；豆浆为胶体，加入盐卤，发生聚沉，与胶体性质有关，C错误；三氯化铁溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，为溶液间的反应，与胶体性质无关，D正确；正确选项D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：

（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。

A.常温下铁和浓硝酸不反应

B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

C．反应需要催化剂

（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反应体系中的空气，防止干扰

B. 将产生的气体压入后续装置吸收

C．维持系统内压强平衡

（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。

A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出

D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀

（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。

（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。