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    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

    【答案】B

    【解析】试题分析：向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。

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    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    (1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。

    (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    (3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。

    (4)操作中通空气和加热的顺序为________________________________________________。

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    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

    A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

    C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    【题目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）

    A. X是HA、Z是HB

    B. Y是HA、Z是HB

    C. Z是HA、R是HB

    D. Z是HA、Y是HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

    A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

    C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：

    （1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______。

    （2）方法二：氯化钠电解法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)写出A与D的化学式： A________，D________。

    (2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______ 。

    (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　

    (4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。

    (5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。

    (6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

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    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

    A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

    A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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