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    【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

    A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

    C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

    【答案】C

    【解析】A. 在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.H＋与ClO－不能大量共存，B错误；C. K＋、H＋、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3＋、H＋与CO32－均不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。

    (1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

    (2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

    回答下列问题：

    （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______， X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。

    （2）该反应的化学方程式为_________________________。

    （3） 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

    A. 氧化钠 B. 过氧化钠

    C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是

    A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

    B．电极A 的反应：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+

    C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小

    D．电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中能在溶液中大量共存是（ ）

    A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数__________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度________。

    （3）在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

    ______________；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；

    （5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。

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