练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组离子中能在溶液中大量共存是（ ）

    A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

    【答案】B

    【解析】

    A. OH-、H2PO4-反应生成PO43-和水，OH-、H2PO4-不能大量共存，不选A；

    B. AlO2-、K+、CO32-、Na+相互之间不反应，能大量共存，故选B；

    C. Al3+、AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+、AlO2-不能大量共存，不选C；

    D. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，不选D；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

    C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

    D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

    A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

    B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

    A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

    C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________。

    （2）第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。

    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

    （4）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)写出A与D的化学式： A________，D________。

    (2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______ 。

    (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　

    (4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。

    (5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。

    (6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

    (2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

    （2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

    （3）装置A中①的名称是_____________，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

    问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（ ）

    A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案