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【题目】现有ABCDE五种可溶性强电解质它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)

阳离子H+Na+Al3+Ag+Ba2+

阴离子OH-Cl-CO32NO3SO42

已知①AB两溶液呈碱性CDE溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题

(1)写出AD的化学式A________D________

(2)写出AE溶液反应的离子方程式_______

(3)已知NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下BC的稀溶液反应的中和热的热化学方程式________          

(4)25 ℃时CE及醋酸三种溶液的pH=4EC溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;C与醋酸混合醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D0.1 mol·L-1C100 mL混合后的溶液电解一段时间后阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”下同);溶液的pH ________

(6)(5)中所得溶液中加入足量铁粉则所能溶解的铁粉质量为________g

【答案】 Na2CO3 AgNO3 2Al3++3+3 H2O=2(OH)3+3CO2 Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) =BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-2a kJ·mol-11/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l)H=-a kJ·mol-1 106:1 增大 不变 减小 0.21

【解析】本题主要考查离子反应。

AB两溶液呈碱性,所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2CDE溶液呈酸性,所以它们是HCl、Al2(SO4)3AgNO3或者HCl、AlCl3H2SO4AgNO3

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断E是Al2(SO4)3,B是Ba(OH)2

D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是AgNO3。相应地C是HCl。

(1)AD的化学式:ANa2CO3DAgNO3

(2)AE溶液反应的离子方程式:2Al3++3+3 H2O=2 (OH)3↓+ 3CO2

(3)表示相同条件下BC的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1

(4) C抑制水的电离,它们的溶液中由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/LE促进水的电离,E溶液的中由水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L,则EC溶液中由水电离出的c(H+)的比是(1×10-4mol/L):( 1×10-10mol/L)=106:1;C与醋酸混合,醋酸被盐酸稀释,所以醋酸的电离程度将增大。

(5) 0.1 mol·L-1 D0.1 mol·L-1C100 mL混合后发生反应:AgNO3HCl=AgCl↓+ HNO3,得到0.050mol·L-1 HNO3溶液,用惰性电极电解此溶液,实际上就是电解水。电解一段时间后,阴极质量不变,溶液的pH减小。

(6)(5)中所得溶液中含有0.01mol HNO3,向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,发生反应:8HNO3()+3Fe(足量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O则所能溶解的铁粉质量为(0.01×3/8×56_)g=0.21g

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(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________

(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_____________

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________

A.加热 B.加水 C.加CH3COONa固体 D.加很稀的NaOH溶液

(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是____________

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t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

请回答下列问题:

①反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=____________

②若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是_____

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