【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。
①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。
②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。
③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。
（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
【答案】 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+ NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑ Fe2+ 2S2O32- 4 4mol 0.5mol
【解析】（1）①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；②Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO2—被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2—＋Cl2===2ClO2＋2Cl－；③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；④反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是－1价。水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；(2) ① 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2+中铁元素的化合价升高，S2O32-中硫元素的化合价升高，还原剂是Fe2+、S2O32-；根据电荷守恒得：x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4；②根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2＋还原的O2的物质的量为y，根据电子守恒得：4y＝1 mol×3×(
－2)，解得y＝0.5 mol。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A．FeCl3、AlCl3 B．NaCl、BaCl2 C．MgCl2、CuCl2 D．FeCl2、FeCl3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：
已知：
请回答：
(1)写出②过程的化学反应方程式______________。
(2)写出③过程的反应类型_____________。
(3)下列说法不正确的是________________。
A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)设计以环己烷为原料制备的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。
(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。
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