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    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

    【答案】D

    【解析】A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1mol CO(g)和2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g) 的热效为90.lkJ·mol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1kJ·mol-1，选项C错误；D、1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。答案选D。

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    【题目】在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

    A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。

    ①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。

    ②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。

    ③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

    ④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。

    （2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。

    (2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA

    B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

    C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA

    D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3HCl。

    ①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

    ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

    ③下列叙述错误的是________。

    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

    C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

    D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

    （2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。

    ①填写沉淀的化学式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；

    ②写出混合液＋A相关的离子方程式：_____；溶液＋B相关的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（　　）

    A. 24 B. 30 C. 32 D. 34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是

    A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

    B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

    C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

    D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是

    A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个

    C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

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