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    【题目】在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

    A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能确定

    【答案】C

    【解析】

    在120℃时，产物水以气态形式存在。烃CxH4燃烧的化学方程式为CxH4＋(x＋1)O2→xCO2＋2H2O(g)。在恒温恒容下，体积之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量不变，则反应前后气体体积之比为1：1，C符合题意。答案选C。

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    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

    请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

    (2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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    【题目】[2017新课标Ⅲ]全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

    A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

    B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

    C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    【题目】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）

    A．FeCl3、AlCl3 B．NaCl、BaCl2 C．MgCl2、CuCl2 D．FeCl2、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）

    A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是

    A、能量变化是化学反应的基本特征之一

    B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C、化学反应中必然伴随发生能量变化

    D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

    （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

    （2）葡萄糖分子的摩尔质量________________

    （3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______

    （4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）

    （5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。

    （6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（ ）

    A.矿泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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