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    【题目】胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（ ）

    A.矿泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液

    【答案】D

    【解析】

    胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；选项中矿泉水、FeCl3溶液以及白酒均属于溶液，淀粉溶于水形成的分散系属于胶体，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

    A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

    C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

    D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

    A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器b中可选择的试剂为________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_______________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中的位置 。

    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

    B. 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料

    C. 石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径

    D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。

    ①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。

    ②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。

    ③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

    ④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。

    （2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。

    (2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是

    A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

    B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

    C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

    D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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