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    【题目】下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）

    A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

    【答案】C

    【解析】

    甲苯中的甲基受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸，其他选项都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）

    A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    废铁屑溶液A莫尔盐

    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________；

    证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是______(填字母)。

    a．酚酞溶液 b．KSCN溶液

    c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液

    操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、_____________、过滤。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是____________________________________________________________。

    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接_________；________接________。

    (5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____________。

    装置D的作用是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液

    B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液

    C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭

    D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为V形的极性分子

    B. C1O3-的空间构型为平面三角形

    C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

    A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

    实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

    （1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

    （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

    （3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中的位置 。

    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA

    B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

    C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA

    D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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