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    【题目】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）

    A．FeCl3、AlCl3 B．NaCl、BaCl2 C．MgCl2、CuCl2 D．FeCl2、FeCl3

    【答案】B

    【解析】A中前者生成红褐色沉淀，后者是白色胶状沉淀。B中不反应，无现象。C中前者生成白色沉淀，后者生成蓝色沉淀。D中前者生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，后者生成红褐色沉淀，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）

    A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

    A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

    B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

    C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

    D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，将该固体溶解，取l00.00mL该溶液进行如下实验（气体体积为标准状况体积）：

    下列说法正确的是

    A. 该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. 该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-

    C. 根据以上实验，无法确定该固体中有K+ D. 该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是

    A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液

    B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液

    C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭

    D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 溶质的质量分数是24% B. 硫酸根离子的质量是230.4 g

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

    A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器b中可选择的试剂为________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_______________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。

    ①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。

    ②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：__________。

    ③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

    ④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。

    （2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。

    (2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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