Question

【题目】（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。

①填写沉淀的化学式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；

②写出混合液＋A相关的离子方程式：_____；溶液＋B相关的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】 红褐色 1～100 nm B AgCl BaSO4 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

【解析】（1）①铁离子水解生成氢氧化铁胶体，当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1～100 nm。③A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，B错误；C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，C正确；D．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，D正确，答案选B。（2）①溶液含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡；②混合液＋A反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，沉淀2为氢氧化铜，但由于前面加入的盐酸过量，则溶液＋B反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O、Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。