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    【题目】某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（　　）

    A. 24 B. 30 C. 32 D. 34

    【答案】B

    【解析】某二价阳离子含24个电子，则质子数为24+2＝26，它的质量数为56，因此该离子核内中子数是56－26＝30，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

    （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

    （2）葡萄糖分子的摩尔质量________________

    （3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______

    （4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）

    （5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。

    （6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（ ）

    A.质量B.体积C.原子数D.分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

    B. X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>Z

    C. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

    （1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液

    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

    A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是

    A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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