Question

在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶质的物质的量都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；答案选A

考点：弱电解质在水中的电离平衡